Kb =. 1,8 × 10 -5 =. 0,0016 x 2 = 1,8 × 10 -5 x. 0,0016 x 2 - 0,000018 x = 0. Dengan menggunakan rumus abc untuk penyelesaian persamaan kuadrat ini dapat diselesaikan dengan memasukan nilai a, b, dan c sehingga diperoleh x yang mungkin. x = 0,01125 M. Ada skala terkait dalam kimia yang digunakan untuk mengukur seberapa asam atau basa suatu larutan dan kekuatan asam dan basa . Meskipun skala pH paling familiar, pKa , Ka , pKb , dan Kb adalah perhitungan umum yang menawarkan wawasan tentang reaksi asam-basa . Berikut adalah penjelasan dari istilah dan bagaimana mereka berbeda satu sama lain. Apa Artinya "p"? Setiap kali Anda melihat "p" di depan suatu nilai, seperti pH, pKa , dan pKb, itu berarti Anda berurusan dengan -log dari nilai yang mengikuti "p". Misalnya, pKa adalah -log dari Ka. Karena cara kerja fungsi log, pKa yang lebih kecil berarti Ka yang lebih besar. pH adalah -log konsentrasi ion hidrogen, dan seterusnya. Rumus dan Definisi untuk Konstanta pH dan Kesetimbangan pH dan pOH berhubungan, seperti halnya Ka, pKa, Kb, dan pKb. Jika Anda mengetahui pH, Anda dapat menghitung pOH. Jika Anda mengetahui konstanta kesetimbangan, Anda dapat menghitung yang lain. Tentang pH pH adalah ukuran konsentrasi ion hidrogen, [H+], dalam larutan berair air. Skala pH berkisar dari 0 hingga 14. Nilai pH yang rendah menunjukkan keasaman, pH 7 adalah netral, dan nilai pH yang tinggi menunjukkan alkalinitas. Nilai pH dapat memberi tahu Anda apakah Anda berurusan dengan asam atau basa, tetapi nilai ini menawarkan nilai terbatas yang menunjukkan kekuatan sebenarnya dari asam basa. Rumus untuk menghitung pH dan pOH adalah pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] Pada 25 derajat Celcius pH + pOH = 14 Memahami Ka dan pKa Ka, pKa, Kb, dan pKb paling membantu ketika memprediksi apakah suatu spesies akan menyumbangkan atau menerima proton pada nilai pH tertentu. Mereka menggambarkan derajat ionisasi asam atau basa dan merupakan indikator sebenarnya dari kekuatan asam atau basa karena menambahkan air ke dalam larutan tidak akan mengubah konstanta kesetimbangan. Ka dan pKa berhubungan dengan asam, sedangkan Kb dan pKb berhubungan dengan basa. Seperti pH dan pOH , nilai-nilai ini juga menjelaskan konsentrasi ion hidrogen atau proton untuk Ka dan pKa atau konsentrasi ion hidroksida untuk Kb dan pKb. Ka dan Kb berhubungan satu sama lain melalui konstanta ion untuk air, Kw Kw = Ka x Kb Ka adalah konstanta disosiasi asam. pKa hanyalah -log dari konstanta ini. Demikian pula, Kb adalah konstanta disosiasi basa, sedangkan pKb adalah -log dari konstanta tersebut. Konstanta disosiasi asam dan basa biasanya dinyatakan dalam mol per liter mol/L. Asam dan basa berdisosiasi menurut persamaan umum HA + H 2 O A - + H 3 O + HB + H 2 O B + + OH - Dalam rumus, A adalah singkatan dari asam dan B untuk basa. Ka = [H+][A-]/ [HA] pKa = - log Ka pada setengah titik ekivalen, pH = pKa = -log Ka Nilai Ka yang besar menunjukkan asam kuat karena berarti asam tersebut sebagian besar terdisosiasi menjadi ion-ionnya. Nilai Ka yang besar juga berarti pembentukan produk dalam reaksi lebih disukai. Nilai Ka yang kecil berarti sedikit asam yang terdisosiasi, jadi Anda memiliki asam lemah. Nilai Ka untuk kebanyakan asam lemah berkisar antara 10 -2 sampai 10 -14 . pKa memberikan informasi yang sama, hanya dengan cara yang berbeda. Semakin kecil nilai pKa, semakin kuat asamnya. Asam lemah memiliki pKa berkisar antara 2-14. Memahami Kb dan pKb Kb adalah konstanta disosiasi basa. Konstanta disosiasi basa adalah ukuran seberapa lengkap basa terdisosiasi menjadi ion-ion komponennya dalam air. Kb = [B+][OH-]/[BOH] pKb = -log Kb Nilai Kb yang besar menunjukkan tingginya tingkat disosiasi basa kuat. Nilai pKb yang lebih rendah menunjukkan basa yang lebih kuat. pKa dan pKb dihubungkan oleh hubungan sederhana pKa + pKb = 14 Apa itu pI? Poin penting lainnya adalah pI. Ini adalah titik isoelektrik. Ini adalah pH di mana protein atau molekul lain netral secara elektrik tidak memiliki muatan listrik bersih. mengambilukuran dan teknik konstruksi, macam-macam titik dan garis tubuh 2) Guru mengarahkan peserta didik untuk mengamati penjelasan dan media pembelajaran tentang mengambil ukuran b. Menanyakan 1) Peserta didik membentuk kelompok (3-4 peserta didik) mendiskusikan mengenai titik tubuh dan cara menentukan garis tubuh dress form dan model
YAMahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang22 Januari 2022 1332Hai RahmaDian, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban Untuk menghitung Ka dapat menggunakan persamaan pH = -log √Ka x Ma dan menghitung Kb dengan persamaan pH = 14 - -log √Kb x Mb Basa lemah adalah basa yang tidak terionisasi sempurna dalam air 0 < α < 1. Sedangkan asam lemah adalah asam yang tidak terionisasi sempurna dalam air 0 < α < 1. Konstanta kesetimbangan pada reaksi disosiasi asam lemah disebut dengan konstanta disosiasi asam Ka, sedangkan konstanta kesetimbangan pada reaksi disosiasi basa lemah disebut dengan konstanta disosiasi basa Kb. Rumus perhitungan pH asam lemah [H+] = √Ka x Ma pH = -log [H+] pH = -log √Ka x Ma Rumus perhitungan pH basa lemah [OH-] = √Kb x Mb pH = 14 - -log [OH-] pH = 14 - -log √Kb x MbYah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan!
Rumus Keterangan: Kw = konstanta air Ka = konstanta asam Kb = konstanta basa Kh = konstanta hidrolisis Harga pH garam yang tersusun dari asam lemah dan basa lemah tergantung pada harga Ka dan Kb a. Apabila Ka = Kb maka larutan bersifat netral (pH = 7) b. Apabila Ka > Kb maka larutan bersifat asam (pH < 7) c. Apabila Ka < Kb maka larutan bersifat basa (pH > 7) Suatu asam lemah HA mempunyai konsentrasi 0,200 M dan derajat disosiasinya 1,24%. Tentukan Ka asam lemah tersebutPembahasan[HA] = 0,200 M dan α HA = 1,24% = 0,0124Reaksi disosiasi HA ⇌ H+ + A–[HA]reaksi = [H+] = [A–][H+] = α. [HA]awal[H+] = 0,0124 × 0,200 M[H+] = 2,48 × 10–3 MBerdasarkan perbandingan koefisien setara pada penguraian HA maka[A–] = [H+] = 2,48 × 10–3 MKa HA = $ \mathsf{\dfrac{[H^+] \times [A^-]}{[HA]}}$Ka HA = $ \mathsf{\dfrac {[2,48 \times 10^{-3} 2,48 \times 10^{–3}]} {0,200}}$Ka HA = 3,0752 × 10–5DiketahuiNilai[HA]awal atau[BOH]awal Mα %Hasil Hitungα desimal[H+] atau[OH-]M[A-] atau[B+] M[HA]berubah atau[BOH]berubah MKa HA atau Kb BOHMenghitung derajat disosiasi/derajat ionisasi jika diketahui Ka atau Kb dan konsentrasi asam/basaSoal-2Hitung persen disosiasi larutan asam lemah HA yang 0,050 M. Ka = 1,60 x 10–5PembahasanHitung konsentrasi HA yang terdisosiasi xReaksi disosiasi HA ⇌ H+ + A–Ka HA = $ \mathsf{\dfrac{[H^+] \times [A^-]}{[HA]}}$1,60 × 10–5 = $ \mathsf{\dfrac {x x}{0,050}}$x2 = 1,60 × 10–5 × 0,050x2 = 0,08 × 10–5x = 8,9443 × 10–4 MPersen disosiasi = jumlah HA yang terdisosiasi ¸ jumlah HA awal × 100%8,9443 × 10–4 M ÷ 0,050 M × 100% = 1,79%DiketahuiNilai[HA]awal atau[BOH]awalMKa HA atauKb BOHHasil Hitung[H+] atau[OH-] M[A-] atau[B+] M[HA]berubah atau[BOH]berubah Mα desimalα %Menghitung konsentrasi asam/basa jika diketahui derajat disosiasi/derajat ionisasi jika diketahui Ka atau KbSoal-3Berapakah molaritas larutan NH3 jika derajat ionisasinya 4%, Kb = 1,8 x. 10–5 ?PembahasanDimisalkan [NH3] = x, maka [NH4+] = [OH–] = = $ \mathsf{\dfrac {[NH_{4}^{+}][OH^{-}]}{[NH_3]}}$1,8 × 10–5 = $ \mathsf{\dfrac {0,04 x 0,04 x}{x}}$0,0016 x2 = 1,8 × 10–5 x0,0016 x2 – 0,000018 x = 0Dengan menggunakan rumus abc untuk penyelesaian persamaan kuadrat ini dapat diselesaikan dengan memasukan nilai a, b, dan c sehingga diperoleh x yang = 0,01125 M$\mathsf{ax^2 + bx + c = 0}$$\mathsf{x_{1,2} = \dfrac{-b \pm \sqrt{b^{2}-4ac}}{2a}}$Jika larutan yang akan ditentukan konsentrasinya terdiri dari 1 kation dan 1 anion maka dapat digunakan rumus α2. x2 – Kb . x = 0, untuk substitusi dalam rumus abc dimana a = α2, b = – Kb , c = 0DiketahuiNilaiα %Ka HA atauKb BOHNilai konstanta cHasil Hitungα desimalαdesimal2 aMinus Ka HAatau Kb BOH b[HA]awal atau[BOH]awal MKemungkinan-1[HA]awal atau[BOH]awal MKemungkinan-2Soal-4Larutan asam asetat Ka = 2 x 10–5 mempunyai pH 3. Berapakah persen disosiasinya?PembahasanCH3COOH ⇌ H+ + CH3COO–[H+] = 10–pH = 10–3 = 1 x 10–3 MSecara stoikiometri [CH3COO–] [H+] = 1 1 sehingga [CH3COO–] = 1 × 10–3Berikutnya adalah menentukan [CH3COOH] dengan menggunakan persamaan KaKa = $ \mathsf{ \dfrac{[H^+][CH_3COO^-]}{[CH_{3}COOH]}} $Di misalkan [CH3COOH] = x2 x 10–5 = $ \mathsf{\dfrac {1 \times 10^{-3}1 \times 10^{–3}}{x}}$x = 0,05 MDerajat disosiasi = $ \mathsf{\dfrac{[H^+]}{[CH_{3}COOH]} = \dfrac {1 \times 10^{-3}}{0,05} = 0,02}$Persen disosiasi = 0,02 × 100% = 2%Untuk Larutan AsamDiketahuiNilaipHKa HAHasil Hitung[H+] M[A-] M[HA]awal Mα desimalα %Soal-5Larutan basa lemah Kb = 2 x 10–5 mempunyai pH 11. Berapakah persen disosiasinya?Untuk Larutan basaDiketahuiNilaipHKb BOHHasil HitungpOH[OH-] M[B+] M[BOH]awal Mα desimalα %Ditunggu respon balik dari pembaca atau pengguna agar dapat dilakukan perbaikan jika terdapat kesalahan dalam kalkulator di atas. Terima kasih. Perhatikan kedua rumus di atas. Dapat dilihat bahwa ternyata Ka dan Kb berbanding lurus dengan konsentrasi H+ dan artinya, semakin besar harga Ka dan Kb, semakin besar pula konsentrasi H+ dan asam lemah yang paling kuat adalah asam lemah dengan harga Ka paling besar. Begitu juga basa lemah yang paling kuat adalah basa lemah dengan harga Kb yang paling besar harga Ka dan Kb, maka semakin kuat pula asam dan Soal Di bawah ini terdapat data harga ka beberapa asam lemahHA, Ka = 1,8 x 10-⁵HB, Ka = 3,4 x 10-⁶HC, Ka = 2,5 x 10-⁴HD, Ka = 1,5 x 10-⁵Berdasarkan data tersebut maka urutan kekuatan asam dari yang terkuat ditunjukkan oleh nomor………Pembahasan Seperti yang telah dijelaskan sebelumnya, asam yang paling kuat adalah HC karena Ka-nya paling besar, diikuti kemudian oleh HA dan HD. Asam yang paling lemah adalah HB karena memiliki nilai Ka paling urutan asam-asam tersebut dari yang paling kuat ditunjukkan oleh nomor 3 - 1 - 4 - penjelasan tentang cara mengurutkan kekuatan asam dan basa berdasarkan pH dan harga Ka dan Kb. Semoga penjelasan diatas menambah pemahaman kamu terhadap materi ini termasuk dalam seri artikel Bab Larutan Asam dan Basa. Kamu dapat mengunjungi artikel lain tentang bab ini melalui daftar link berikut Apa yang dimaksud dengan KA dan KB? Ka dan Kb menyatakan nilai tetapan kesetimbangan asam lemah dan basa lemah yang dapat digunakan untuk menentukan besar ion H+ dan OH- pada larutan. Berapa tetapan ka? Asam HA mempunyai tetapan ionisasi Ka = 1,6 × 10-5. Berapa KB dari nh4oh? Tetapan ionisasi basa Kb NH4OH = 10-5 . Bagaimana hubungan antara kekuatan asam dengan derajat ionisasi dan tetapan kesetimbangan asam? Hubungan antara kekuatan asam dengan tetapan ionisasi asam adalah semakin besar nilai tetapan ionisasi asam Ka maka semakin kuat asamnya. Sebaliknya, semakin kecil nilai Ka, maka semakin lemah asamnya.
Rumusderajat ionisasi (α) f. Kb semakin besar sifat basanya semakin kuat. Ka > kb, larutan garam bersifat asam dan konsentrasi ion h+ dihitung dengan rumus berikut. Jumlah Zat Yang Mengion Menjadi = X. Berapakah harga kb dari basa lemah tersebut ? Semasa mencari kb dari ka perlu menghubungkan pelbagai bahagian persamaan ini. Konstanta disosiasi asam dan basa biasanya dinyatakan dalam mol per liter (mol / l). Rumus Mencari Ka Dan Kb.
Cara Mencari Derajat Ionisasi from Apa itu Ka dan Kb? Ka dan Kb adalah dua konsep yang berhubungan dengan kimia. Kata Ka berasal dari kata “Konstanta Asam,” yang menggambarkan jumlah asam yang dapat dibebaskan dalam satu liter larutan. Sementara itu, Kb berasal dari kata “Konstanta Basa,” yang menggambarkan jumlah basa yang dapat dibebaskan dalam satu liter larutan. Kedua konsep ini sangat penting untuk memahami reaksi kimia dan menentukan jenis asam atau basa yang dapat dibebaskan dalam suatu larutan. Contoh Soal Ka dan Kb Berikut adalah 105 contoh soal mencari Ka dan Kb yang dapat digunakan untuk membantu Anda memahami kedua konsep tersebut Soal Ka Apakah Ka larutan asam-asam kuat? Bagaimana cara menghitung Ka dari sebuah asam? Bagaimana cara menghitung Ka suatu larutan asam? Bagaimana cara menentukan Ka suatu larutan asam? Apa yang dimaksud dengan Ka? Bagaimana cara menentukan Ka asam lemah? Bagaimana cara menghitung Ka dari suatu larutan asam? Apakah Ka larutan asam-asam lemah? Apa yang dimaksud dengan Ka asam? Bagaimana cara menghitung Ka larutan asam? Apa perbedaan antara Ka asam kuat dan asam lemah? Bagaimana cara menentukan Ka asam kuat? Apa yang dimaksud dengan Ka asam lemah? Bagaimana cara menghitung Ka asam lemah? Bagaimana cara menghitung Ka asam kuat? Bagaimana cara menghitung Ka suatu larutan asam kuat? Bagaimana cara menentukan Ka suatu larutan asam lemah? Apa yang dimaksud dengan Ka asam kuat? Bagaimana cara menentukan Ka suatu larutan asam kuat? Bagaimana cara menghitung Ka suatu larutan asam lemah? Apa perbedaan antara Ka asam kuat dan Ka asam lemah? Apakah Ka larutan basa? Bagaimana cara menghitung Ka dari sebuah basa? Bagaimana cara menghitung Ka suatu larutan basa? Bagaimana cara menentukan Ka suatu larutan basa? Bagaimana cara menghitung Ka suatu larutan basa kuat? Bagaimana cara menghitung Ka suatu larutan basa lemah? Bagaimana cara menentukan Ka suatu larutan basa kuat? Bagaimana cara menentukan Ka suatu larutan basa lemah? Apa perbedaan antara Ka basa kuat dan Ka basa lemah? Apakah Ka larutan asam basa? Bagaimana cara menghitung Ka dari sebuah asam basa? Bagaimana cara menghitung Ka suatu larutan asam basa? Bagaimana cara menentukan Ka suatu larutan asam basa? Bagaimana cara menghitung Ka suatu larutan asam basa kuat? Bagaimana cara menghitung Ka suatu larutan asam basa lemah? Bagaimana cara menentukan Ka suatu larutan asam basa kuat? Bagaimana cara menentukan Ka suatu larutan asam basa lemah? Apa perbedaan antara Ka asam basa kuat dan Ka asam basa lemah? Soal Kb Apakah Kb larutan basa-basa kuat? Bagaimana cara menghitung Kb dari sebuah basa? Bagaimana cara menghitung Kb suatu larutan basa? Bagaimana cara menentukan Kb suatu larutan basa? Apa yang dimaksud dengan Kb? Bagaimana cara menentukan Kb basa lemah? Bagaimana cara menghitung Kb dari suatu larutan basa? Apakah Kb larutan basa-basa lemah? Apa yang dimaksud dengan Kb basa? Bagaimana cara menghitung Kb larutan basa? Apa perbedaan antara Kb basa kuat dan basa lemah? Bagaimana cara menentukan Kb basa kuat? Apa yang dimaksud dengan Kb basa lemah? Bagaimana cara menghitung Kb asam lemah? Bagaimana cara menghitung Kb asam kuat? Bagaimana cara menghitung Kb suatu larutan basa kuat? Bagaimana cara menentukan Kb suatu larutan basa lemah? Apa yang dimaksud dengan Kb basa kuat? Bagaimana cara menentukan Kb suatu larutan basa kuat? Bagaimana cara menghitung Kb suatu larutan basa lemah? Apa perbedaan antara Kb basa kuat dan Kb basa lemah? Apakah Kb larutan asam? Bagaimana cara menghitung Kb dari sebuah asam? Bagaimana cara menghitung Kb suatu larutan asam? Bagaimana cara menentukan Kb suatu larutan asam? Bagaimana cara menghitung Kb suatu larutan asam kuat? Bagaimana cara menghitung Kb suatu larutan asam lemah? Bagaimana cara menentukan Kb suatu larutan asam kuat? Bagaimana cara menentukan Kb suatu larutan asam lemah? Apa perbedaan antara Kb asam kuat dan Kb asam lemah? Ap Navigasi pos +29 Download Soal Um Uns 2022 Dikdasmen ID from Download Soal UN SMP/MTs 2021 PDF dan Kunci Jawaban Gratis… Link Jawaban English Ability Test Telkom PDF ICONEWSMEDIA from Cari dan Unduh Contoh Soal English Ability Test Terbaru Kebutuhan…

Terdapatskala yang berkaitan dalam kimia yang digunakan untuk mengukur seberapa berasid atau asas larutan dan kekuatan asid dan basa. Walaupun skala pH paling biasa, pKa, Ka, pKb, dan Kb adalah perhitungan biasa yang memberikan pandangan mengenai reaksi asid- basa. Berikut adalah penjelasan mengenai syarat-syarat dan bagaimana mereka berbeza antara satu sama lain.

Berikut ini adalah beberapa soal yang membahas hubungan antara α derajat disosiasi atau derajat ionisasi, Ka tetapan kesetimbangan asam atau Kb tetapan kesetimbangan basa, konsentrasi asam basa dan pH. Petunjuk penggunaan kalkulator berikut adalah dengan memasukkan data pada kotak putih, hasil hitung ada pada kota oranye. Untuk tanda desimal yang diperbolehkan adalah menggunakan tanda titik. Untuk memasukkan bilangan berpangkat misalnya 1,8 × 10–5 silakan tulis Pada keadaan awal sengaja diisikan input sesuai contoh soal dan jika ingin mengganti dengan angka lain silakan ganti dengan angka yang pengguna inginkan. Menghitung Ka atau Kb jika diketahui konsentrasi asam/basa dan derajat disosiasi Soal-1 Suatu asam lemah HA mempunyai konsentrasi 0,200 M dan derajat disosiasinya 1,24%. Tentukan Ka asam lemah tersebut Pembahasan [HA] = 0,200 M dan α HA = 1,24% = 0,0124 Reaksi disosiasi HA ⇌ H+ + A– [HA]reaksi = [H+] = [A–] [H+] = α. [HA]awal [H+] = 0,0124 × 0,200 M [H+] = 2,48 × 10–3 M Berdasarkan perbandingan koefisien setara pada penguraian HA maka [A–] = [H+] = 2,48 × 10–3 M Ka HA = $ \mathsf{\dfrac{[H^+] \times [A^-]}{[HA]}}$ Ka HA = $ \mathsf{\dfrac {[2,48 \times 10^{-3} 2,48 \times 10^{–3}]} {0,200}}$ Ka HA = 3,0752 × 10–5 Menghitung derajat disosiasi/derajat ionisasi jika diketahui Ka atau Kb dan konsentrasi asam/basa Soal-2 Hitung persen disosiasi larutan asam lemah HA yang 0,050 M. Ka = 1,60 x 10–5 Pembahasan Hitung konsentrasi HA yang terdisosiasi x Reaksi disosiasi HA ⇌ H+ + A– Ka HA = $ \mathsf{\dfrac{[H^+] \times [A^-]}{[HA]}}$ 1,60 × 10–5 = $ \mathsf{\dfrac {x x}{0,050}}$ x2 = 1,60 × 10–5 × 0,050 x2 = 0,08 × 10–5 x = 8,9443 × 10–4 M Persen disosiasi = jumlah HA yang terdisosiasi ¸ jumlah HA awal × 100% 8,9443 × 10–4 M ÷ 0,050 M × 100% = 1,79% Menghitung konsentrasi asam/basa jika diketahui derajat disosiasi/derajat ionisasi jika diketahui Ka atau Kb Soal-3 Berapakah molaritas larutan NH3 jika derajat ionisasinya 4%, Kb = 1,8 x. 10–5 ? Pembahasan Dimisalkan [NH3] = x, maka [NH4+] = [OH–] = Kb = $ \mathsf{\dfrac {[NH_{4}^{+}][OH^{-}]}{[NH_3]}}$ 1,8 × 10–5 = $ \mathsf{\dfrac {0,04 x 0,04 x}{x}}$ 0,0016 x2 = 1,8 × 10–5 x 0,0016 x2 – 0,000018 x = 0 Dengan menggunakan rumus abc untuk penyelesaian persamaan kuadrat ini dapat diselesaikan dengan memasukan nilai a, b, dan c sehingga diperoleh x yang mungkin. x = 0,01125 M $\mathsf{ax^2 + bx + c = 0}$ $\mathsf{x_{1,2} = \dfrac{-b \pm \sqrt{b^{2}-4ac}}{2a}}$ Jika larutan yang akan ditentukan konsentrasinya terdiri dari 1 kation dan 1 anion maka dapat digunakan rumus α2. x2 – Kb . x = 0, untuk substitusi dalam rumus abc dimana a = α2, b = – Kb , c = 0 Soal-4 Larutan asam asetat Ka = 2 x 10–5 mempunyai pH 3. Berapakah persen disosiasinya? Pembahasan CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO– [H+] = 10–pH = 10–3 = 1 x 10–3 M Secara stoikiometri [CH3COO–] [H+] = 1 1 sehingga [CH3COO–] = 1 × 10–3 Berikutnya adalah menentukan [CH3COOH] dengan menggunakan persamaan Ka Ka = $ \mathsf{ \dfrac{[H^+][CH_3COO^-]}{[CH_{3}COOH]}} $ Di misalkan [CH3COOH] = x 2 x 10–5 = $ \mathsf{\dfrac {1 \times 10^{-3}1 \times 10^{–3}}{x}}$ x = 0,05 M Derajat disosiasi = $ \mathsf{\dfrac{[H^+]}{[CH_{3}COOH]} = \dfrac {1 \times 10^{-3}}{0,05} = 0,02}$ Persen disosiasi = 0,02 × 100% = 2% Untuk Larutan Asam Ditunggu respon balik dari pembaca atau pengguna agar dapat dilakukan perbaikan jika terdapat kesalahan dalam kalkulator di atas. Terima kasih. Darirumus di atas, konsentrasi H + dan OH - dari asam lemah dan basa lemah dapat ditentukan asal harga Ka dan Kb diketahui. Hubungan Ka, Kb dengan derajat ionisasi asam dan basa. Ka = Ca x α 2. Kb = Cb x α 2. Jika Ka dan Kb disubstitusikan ke rumus. Akan diperoleh persamaan sebagai berikut Contoh soal cara menghitung konsentrasi H + The Bronsted Lowry definition of an acid and a base is that an acid donates hydrogen ions, whereas a base receives the hydrogen ions. The Kb is the base dissociation constant, or the way in which the ions that compose the base separate into their positive and negative components. The Ka is the acid dissociation constant. The larger the value of Kb, the stronger the base, and the larger the value of Ka, the stronger the acid. By multiplying Ka by Kb, you receive the Kw, or the dissociation constant for water, which is x 10^-14. When finding the Kb from the Ka, it is necessary to connect these various parts of the equation. Read the problem, and write down the information that is given. In a problem that involves calculating the Kb from the Ka, you are usually given the Ka and the Kw. For example, you may be asked to calculate the Kb of the chloride ion. The given Ka of the conjugate acid of the chloride ion, which is hydrogen chloride, is x 10^6. The given Kw is x 10^-14. Write down the equation for the the Ka, the Kb, and the Kw, which is Kw = KaKb. Solve the equation for Kb by dividing the Kw by the Ka. You then obtain the equation Kb = Kw / Ka. Put the values from the problem into the equation. For example, for the chloride ion, Kb = x 10^-14 / x 10^6. The Kb is Things You'll Need Computer Calculator Chemistry book Pen Paper Tips Online, or in a chemistry book, you can find a table of acid and base dissociation constants. Banyakwanita yang lebih memilih mengontrol kehamilan dengan KB alami. Berikut ini cara kb alami yang bisa Moms gunakan. Pilih yang pali nyaman, ya! 6 Cara Mengetahui Warna Kulit Asli Kita, Biar Nggak Bingung Saat Milih Kosmetik, Nih Moms! Gaya Hidup. Wajib Tahu, 13 Manfaat Buah Pinang dan Bahayanya.

Derajat ionisasi adalah perbandingan antara jumlah zat yang mengion dengan jumlah zat mula mula, dan disimbolkan dengan . Derajat ionisasi dapat dinyatakan dengan 2 kondisi yaitu dengan skala 0 - 1 dan dengan persen. Secara matematika dapat ditulikan sebagai berikut dengan menggunakan rumus diatas maka kita akan dapatkan hasil nya dalam skala 0 - 1. Untuk mengubanhnya kedalam persen kalian tinggal kali saja dengan 100. Cukup mudah tentunya. Jika yang kita dapatkan = 1, maka zatnya mengion sempurna. Dalam pembahasan bab ini yaitu asam dan basa kuat = 0, maka zatnya tidak mengion sama sekali 1 H+aq + A-aq Mula mula x - - Reaksi x. x. x. Setimbang x1 - x. x. Berdasarkan stoikiometri diatas, maka kita dapat menulis konstanta kesetimbangan asam lemah sebagai berikut Bisanya untuk asam dan basa lemah, nilai derajat ionisasinya sangat kecil sehingga harga 1 - dapat kita anggap hasilnya rumus diatas akan menjadi inilah hubungan Ka terhadap derajat ionisasi asam Jika ingin mencari harga maka rumusnya menjadi Dimana x adalah konsentrasi dari asam lemah. Dengan cara yang sama juga akan kita dapatkan rumus hubungan derajat ionisasi dengan konstanta kesetimbangan basa lemah Kb sebagai berikut. Agar lebih paham maka perhatikanlah contoh soal dibawah ini Soal 1 Tetapan ionisasi suatu asam adalah . Berapa persenkah asam itu mengion dalam larutan dengan konsentrasi a. 0,1 M b. 0,01 M Pembahasan larutan asam dengan konsentrasi 0,1 M x 100% = 1 % b. Dalam larutan asam dengan konsentrasi 0,001 M = 0,1 x 100 % = 10 % Dari contoh soal ini dapat kalian ambil kesimpulan bahwa semakin besar konsentrasi asam atau basa maka jumlah molekul yang dapat larut akan semakin sedikit. Dengan konsentrasi 0,1 M yang lebih besar dibandingkan 0,001 M, jumlah zat yang dapat mengion hanya 1 % lebih kecil dibandingkan dengan konsentrasi 0,001 M yaitu 10%. Kesimpulan berbanding terbalik dengan konsentrasi asam atau basa lemah. Soal 2 Larutan basa LOH 0,1 M mengion sebanyak 2%.Berapa nilai tetapan kesetimbangan Kb basanya? Pembahasan = 2 % = 2/100 = 0,02 = = 0,1 M x ^2 = 0,1 x 4 x 10^-4 = Nah dari dua contoh yang telah diberikan tentu kalian sudah paham dan bisa menggunakan rumus diatas dalam berbagai soal. Terimakasih telah berkunjung.

MBsendiri sebenarnya berasal dari singkatan Mega Bytes, dan KB adalah Kilo Bytes. Menghitung 1 MB berapa KB, jika diukur menggunakan Biner, 1 MB sama dengan 1024 KB, namun jika diukur dalam skala Decimal maka 1 MB adalah sama dengan 1000 KB. Saya gambarkan sebagai berikut : Mega Bytes. Kilo Bytes.

Internet pada saat ini bisa dikatakan menjadi kebutuhan primer bagi manusia. Hal tersebut dapat dilihat dari segala macam bentuk kegiatan sehari-hari yang tidak lepas dari internet, terutama di kota-kota besar. Adanya berbagai manfaat dan kemudahan yang diperoleh, membuat internet pada saat ini memiliki jumlah pengguna yang cukup tinggi. Berbicara mengenai penggunaan internet tentu tidak lepas dengan kuota apa itu kuota internet? kuota internet adalah sebuah batasan penggunaan internet dalam jangka waktu tertentu. Contohnya ketika Anda membeli kuota internet 1 GB untuk 1 minggu. Hal itu bisa dikatakan bahwa Anda dapat mengakses internet selama 1 minggu dengan 1 GB. Jika melebihi waktu satu minggu, Anda sudah tidak dapat mengakses internet tersebut. Selain itu, jika Anda telah menghabiskan 1 GB maka Anda juga sudah tidak dapat mengakses internet meskipun belum satu karena itu, Anda juga perlu mengetahui beberapa satuan yang digunakan untuk menunjukkan kuota internet, misalnya seperti GB, MB, dan KB. Setelah Anda mengetahui masing-masing dari satuan tersebut maka Anda dapat mengelola kuota internet Anda dengan baik. Lalu apa itu MB dan KB? dan apakah Anda sudah mengetahui berapa hasil konversi dari 1 MB berapa KB? Berikut ini merupakan beberapa penjelasan dan cara konversinya yang dapat Anda simak dan adalah unit informasi komputer atau memori yang memiliki nilai sama dengan 106 byte atau 220 adalah unit informasi komputer atau perangkat MB sama dengan KiloByte Biner atau 1000 KiloByte Desimal.Beberapa manfaat mengetahui hasil konversi KB dalam 1 MB di antaranya dapat memprediksi kapan harus membeli kuota, mengontrol jumlah kuota, dan mengetahui sisa Juga 1 KM Berapa Meter?MB adalah unit informasi komputer atau memori yang memiliki nilai sama dengan 106 byte atau 220 byte, tergantung pada konteksnya. Satu megabyte biasanya sering disebut dengan MB berlawanan dengan Mb, yang berarti megabit.Sedangkan KB adalah unit informasi komputer atau perangkat penyimpanan. Berbeda dengan satuan metrik standar, di mana satu kilogram = 1000 unit, dalam sistem komputer 1 kilobyte = 1024 MB berapa KB?Jika Anda sudah mengetahui apa itu MB dan KB, maka Anda dapat menghitung 1 MB berapa KB. Satuan yang digunakan dalam internet sendiri biasanya ada bermacam-macam mulai dari GB Gigabytes, MB Megabytes dan KB Kilobytes.1 MB= KiloByte Biner= 1000 KiloByte Desimal1 MB= KiloByte Biner setara dengan GB= 1000 KiloByte Desimal setara dengan GBSetelah itu, Anda dapat melihat beberapa contoh tabel konversi berikut ini, agar Anda bisa mengetahui lebih dalam hasil konversi satuan dari MB ke KB dan Juga 1 Kuintal Berapa KG Kilogram?Tabel Konversi Dari MB ke KBMBKB DesimalKB Biner1 MB1000 KB1024 KB2 MB2000 KB2048 KB3 MB3000 KB3072 KB4 MB4000 KB4096 KB5 MB5000 KB5120 KB6 MB6000 KB6144 KB7 MB7000 KB7168 KB8 MB8000 KB8192 KB9 MB9000 KB9216 KB10 MB10000 KB10240 KBTabel Konversi Dari GB ke MBGBKB DesimalKB Biner1 GB1,000 MB1,024 MB2 GB2,000 MB2,048 MB3 GB3,000 MB3,072 MB4 GB4,000 MB4,096 MB5 GB5,000 MB5,120 MB6 GB6,000 MB6,144 MB7 GB7,000 MB7,168 MB8 GB8,000 MB8,192 MB9 GB9,000 MB9,216 MB10 GB10,000 MB10,240 MBTabel Konversi Dari GB ke KBGBKB DesimalKB Biner1 GB1,000,000 KB1,048,576 KB2 GB2,000,000 KB2,097,152 KB3 GB3,000,000 KB3,145,728 KB4 GB4,000,000 KB4,194,304 KB5 GB5,000,000 KB5,242,880 KB6 GB6,000,000 KB6,291,456 KB7 GB7,000,000 KB7,340,032 KB8 GB8,000,000 KB8,388,608 KB9 GB9,000,000 KB9,437,184 KB10 GB10,000,000 KB10,485,760 KBLihat Juga 1 Meter Berapa CM?Manfaat mengetahui berapa Kilobyte dalam 1 MegabyteSumber Gambar Untuk memprediksi kapan harus membeli kuotaSetiap orang pasti memiliki masa pembelian kuota yang berbeda-beda. Ada yang membeli kuota setiap bulan sekali atau bahkan seminggu sekali. Hal tersebut biasanya tergantung dengan kebutuhan masing-masing pengguna dalam menggunakan internet. Oleh karena itu, mengetahui hasil konversi dari 1 MB berapa KB sangat bermanfaat bagi pengguna untuk dapat memprediksi kapan Anda dapat memutuskan untuk membeli kuota atau tidak. Sehingga Anda tidak akan mengalami kehabisan kuota pada saat keadaan Untuk mengontrol jumlah kuotaBagi pengguna internet sangat penting untuk mengelola penggunaan kuota dengan lebih efisien. Hal tersebut sangat bermanfaat untuk mencegah penggunaan kuota yang berlebihan atau boros. Setiap aplikasi yang Anda gunakan juga biasanya menggunakan data yang berbeda-beda, misalnya streaming film, di mana Anda dapat menghabiskan data dalam jumlah gigabyte karena membutuhkan daya lebih. Sedangkan ketika Anda membuka media sosial atau chat, biasanya Anda hanya menghabiskan data dalam satuan megabyte yang perlu Anda perhatikan hal tersebut tentu saja tergantung pada periode penggunaan. Jadi ketika Anda memahami sistem konversi MB ke KB, maka Anda akan lebih mudah untuk mengelola Mengetahui sisa kuotaKemudian manfaat yang paling utama dari mengetahui hasil konversi tersebut adalah untuk mengetahui berapa banyak sisa kuota yang Anda miliki. Hal ini memungkinkan pengguna untuk menentukan berapa lama koneksi internet mereka akan bertahan. Anda hanya perlu mengingat bahwa 1 GB sama dengan 1000 MB, dan sama dengan KB untuk konversi yang lebih kecil. Sehingga Anda juga dapat membatasi akses ke aplikasi yang memakan banyak Juga 1 Mil Berapa KM?Penutup,Setelah mengetahui hasil konversi dari 1 MB berapa KB, diharapkan Anda dapat mengelola kuota Anda dengan baik. Selain itu, Anda juga dapat memprediksi kira-kira berapa GB kuota yang Anda butuhkan dalam satu bulan. Semakin tinggi kebutuhan internet Anda, maka kuota internet yang Anda butuhkan juga semakin banyak. Oleh karena itu, jangan terlalu sering melakukan kegiatan yang menghabiskan banyak kuota agar kuota Anda tetap hemat dan tidak mudah saja penyebab kuota sering habis?beberapa penyebab kuota Anda sering habis yaitu melakukan panggilan video, mengunggah video ke YouTube, memainkan game online dengan waktu yang lama, streaming video, dan streaming hasil konversi dari 1 MB berapa KB pada ukuran file?Sama dengan hasil konversi MB ke KB pada penggunaan kuota internet, hasil konversi 1 MB berapa KB pada ukuran file juga memiliki nilai 1 MB = 1024 KB biner.Selain untuk mengontrol kuota, apa manfaat lain dari mengetahui 1 MB berapa KB?Anda juga dapat memahami ukuran file yang Anda unggah atau yang Anda download. Selain itu, Anda juga dapat menghitung kapasitas memori yang Anda miliki untuk menyimpan file. Sehingga Anda dapat memutuskan untuk menambah memori penyimpanan atau Adella Eka Ridwanti Editor Rudi Dian Arifin, Wahyu Setia BintaraArtikel terkaitApa itu Scan?Apa itu Crush?Apa itu Fastboot?Apa itu Bitmap?Apa itu URL?

c) seni, (d) budaya, dan (e) humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. KI.4. Menunjukkan keterampilan menalar, mengolah, dan menyaji secara (a) efektif,

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta29 Desember 2021 2221Halo Gloria, kakak bantu jawab pertanyaanmu yaa, Jika Ka atau Kb belum diketahui, untuk menghitung pH yang membutuhkan data Ka atau Kb, maka kita harus mencari nilainya terlebih dahulu. Coba perhatikan penjelasan di bawah untuk mengetahui jawabannya yaa ^^ pH adalah tingkat keasaman suatu senyawa, misalnya senyawa asam basa atau garamnya. Cara menentukan pH adalah dengan >> Rumus untuk asam dan basa Kuat. [H+] = Ma . valensi asam. [OH-] = Mb . valensi basa. Valensi adalah jumlah ion H+ atau OH- dalam reaksi. >> Rumus untuk asam dan basa lemah [H+] = √Ka. Ma [OH-] = pH = - log [H+] pOH = -log [OH-] pH = pKw - pOH = 14 - pOH Jika Ka atau Kb tidak diketahui, maka kita harus mencari Ka dan Kb terlebih dahulu yang dapat ditentukan dengan hubungan bahwa Ka bernilai sama dengan hasil kali konsentrasi produk ionisasi asam dibagi hasil kali konsentrasi reaktan. Misalnya HAaq⇌ H+aq + A-aq Maka Ka = [H+][A-] /[HA] Kb bernilai sama dengan hasil kali konsentrasi produk ionisasi basa dibagi hasil kali konsentrasi BOHaq⇌ OH-aq + B+aq Maka Ka = [OH-][B+] /[BOH]
CaraMenentukan, Menghitung pH dan POH Larutan, Sifat Asam dan Basa, Indikator, Contoh Soal, Cara Menghitung pOH Larutan. Untuk mencari pOH suatu larutan basa, caranya sama dengan mencari pH larutan asam. CH 3 COOH 0,1 M (Ka = 10-5) c. Ca(OH) 2 0,3 M d. NH 4 OH 0,1 M (Kb = 10-5)
Panduan untuk Konstanta Ekuilibrium Berbasis Asam Ada skala yang terkait dalam kimia yang digunakan untuk mengukur seberapa asam atau dasar suatu larutan dan kekuatan asam dan basa . Meskipun skala pH paling dikenal, pKa, Ka , pKb , dan Kb adalah perhitungan umum yang menawarkan wawasan ke dalam reaksi asam-basa . Berikut penjelasan tentang ketentuan dan perbedaannya satu sama lain. Apa artinya "p"? Setiap kali Anda melihat "p" di depan nilai, seperti pH, pKa, dan pKb, itu berarti Anda sedang berhadapan dengan -log nilai yang mengikuti "p". Misalnya, pKa adalah -log Ka. Karena cara kerja fungsi log, pKa yang lebih kecil berarti Ka yang lebih besar. pH adalah -log konsentrasi ion hidrogen, dan seterusnya. Rumus dan Definisi untuk Konstanta pH dan Ekuilibrium pH dan pOH terkait, seperti halnya Ka, pKa, Kb, dan pKb. Jika Anda tahu pH, Anda dapat menghitung pOH. Jika Anda tahu konstanta kesetimbangan, Anda dapat menghitung yang lain. Tentang pH pH adalah ukuran konsentrasi ion hidrogen, [H +], dalam larutan berair air. Skala pH berkisar dari 0 hingga 14. Nilai pH yang rendah menunjukkan keasaman, pH = 7 netral, dan nilai pH yang tinggi menunjukkan alkalinitas. Nilai pH dapat memberi tahu Anda apakah Anda sedang berurusan dengan asam atau basa, tetapi ia menawarkan nilai terbatas yang menunjukkan kekuatan sejati asam basa. Rumus untuk menghitung pH dan pOH adalah pH = - log [H +] pOH = - log [OH-] Pada 25 derajat Celcius pH + pOH = 14 Memahami Ka dan pKa Ka, pKa, Kb, dan pKb lebih bermanfaat untuk memprediksi apakah suatu spesies akan menyumbangkan atau menerima proton pada nilai pH tertentu. Mereka menggambarkan tingkat ionisasi asam atau basa dan merupakan indikator sejati dari asam atau kekuatan basa karena menambahkan air ke larutan tidak akan mengubah konstanta kesetimbangan. Ka dan pKa berhubungan dengan asam, sementara Kb dan pKb berurusan dengan basa. Seperti pH dan pOH , nilai-nilai ini juga memperhitungkan konsentrasi ion hidrogen atau konsentrasi proton untuk Ka dan pKa atau konsentrasi ion hidroksida untuk Kb dan pKb. Ka dan Kb terkait satu sama lain melalui konstanta ion untuk air, Kw Kw = Ka x Kb Ka adalah konstanta disosiasi asam. pKa hanyalah log-dari konstanta ini. Demikian pula, Kb adalah konstanta disosiasi basis, sementara pKb adalah -log konstanta. Konstanta disosiasi asam dan basa biasanya dinyatakan dalam bentuk mol per liter mol / L. Asam dan basa berdisosiasi menurut persamaan umum HA + H 2 O ⇆ A - + H 3 O + dan HB + H 2 O ⇆ B + + OH - Dalam rumus, A singkatan asam dan B untuk basa. Ka = [H +] [A -] / [HA] pKa = - log Ka pada setengah titik ekuivalen, pH = pKa = -log Ka Nilai Ka yang besar menunjukkan asam kuat karena itu berarti asam sebagian besar terdisosiasi menjadi ion-ionnya. Nilai Ka Besar juga berarti pembentukan produk dalam reaksi disukai. Nilai Ka yang kecil berarti sedikit asam terdisosiasi, sehingga Anda memiliki asam lemah. Nilai Ka untuk sebagian besar asam lemah berkisar antara 10-2 hingga 10-14 . PKa memberikan informasi yang sama, hanya dengan cara yang berbeda. Semakin kecil nilai pKa, semakin kuat asamnya. Asam lemah memiliki pKa mulai dari 2-14. Memahami Kb dan pKb Kb adalah konstanta disosiasi basis. Konstanta disosiasi basis adalah ukuran bagaimana basis terdisosiasi menjadi ion komponennya dalam air. Kb = [B +] [OH -] / [BOH] pKb = -log Kb Nilai Kb yang besar menunjukkan tingginya tingkat disosiasi basis yang kuat. Nilai pKb yang lebih rendah menunjukkan basis yang lebih kuat. pKa dan pKb terkait dengan relasi sederhana pKa + pKb = 14 Apa itu pI? Hal penting lainnya adalah pI. Ini adalah titik isoelektrik. Ini adalah pH di mana suatu protein atau molekul lain adalah netral secara elektrik tidak memiliki muatan listrik bersih.
CaraMenghitung Kuota Data Internet. (Mega Byte) dan KB (Kilo Byte), perhitungannya adalah 1GB = 1024 MB, sedangkan 1MB = 1024 KB, dan 1KB = 1024 Byte. Dengan begitu, sahabat bisa membandingkan atau komparasi harga-harga paket internet yang ditawarkan oleh jasa operator internet. Ka kalo 98.77 MB itu berapa Gb atau Kb ?? Balas Hapus
Hello Sobat ! Salam Chemistry !!! Pada postingan kali ini, engkau akan mempelajari cara mencari Ka/Kb serta derajat ionisasi dari larutan asam dan basa lemah. Tetapi, sebelum kita mencari Ka dan derajat ionisasi dari suatu asam/basa lemah,alangkah baiknya kita ketahui dulu apa itu derajat ionisasi a dan apa itu tetapan ionisasi Ka/Kb . Derajat ionisasi ialah suatu persentase yang menyatakan jumlah dari molekul-molekul asam/basa lemah yang menjelma ion-ion. Makara pada dasarnya disini,derajat ionisasi itu menawarkan jumlah dari molekul-molekul asam atau basa lemah yang menjelma ion-ion dalam bentuk persen,sedangkan yang dimaksud dengan tetapan ionisasi Ka/Kb ialah suatu tetapan yang menyatakan ukuran kekuatan dari suatu asam atau basa lemah secara kuantitatif. Oke,sesudah sobat erat memahami pengertian dari derajat ionisasi dan tetapan ionisasi. Sekarang barulah sobat erat sanggup mencari tetapan ionisasi dan derajat ionisasi dari suatu asam atau basa lemah. Untuk mencari tetapan ionisasi dari suatu asam atau basa lemah kita sanggup memakai rumus diberikut. Atau misal Soal 1. Di dalam tabung erlenmeyer, terdapat senyawa asam laktat yang mempunyai serius 2 M. kemudian senyawa asam laktat tersebut diukur PH nya dengan menggunkan PH meter digital. Dan ternyata hasil pengukuran dari PH meter menawarkan bahwa PH dari asam laktat tersebut ialah 1,8. Maka carilah tetapan ionisasi dari asam laktat tersebut ! Diketahui Konsentrasi asam laktat = 2 M PH Asam Laktat = 1,8 Ditanya Ka ? Untuk mencari tetapan ionisasi dari asam laktat tersebut,kita sanggup memakai rumus yang sudah kita buat sebelumnya yaitu Ka = Konsentrasi ion H+ ⋀2 / Konsentrasi Asam Lemah M Ket ⋀ = pangkat Konsentrasi ion H+ dari asam laktat sanggup kita dapatkan dari PH nya dengan cara PH = 1,8 Ion H+ = antilog -PH = antilog -1,8 = 1,6 x 10⋀-2 2- log 1,6 = 1,8 Makara serius ion H+ dari asam laktat ialah sebesar 1,6 x 10⋀-2, maka Ka = Konsentrasi ion H+ ⋀2 / Konsentrasi Asam Laktat M = 1,6 x 10⋀-2 ⋀2 / 2 = 2,56 x 10⋀-4 / 2 = 1,28 x 10⋀-4 atau kita sanggup bulatkan menjadi 1,3 x 10⋀-4 Makara Tetapan Ionisasi Ka dari asam laktat ialah sebesar 1,3 x 10⋀-4 dibaca 1,3 x 10 pangkat -4 2. Senyawa Hidroksilamin NH2OH 3 M mempunyai PH sebesar 11,25. Maka carilah tetapan ionisasi dari senyawa hidroksilamin tersebut ! Diketahui Konsentrasi Hidroksilamin = 3 M PH Hidroksilamin = 3,75 Ditanya Kb ? Untuk mencari tetapan ionisasi dari senyawa hidroksilamin tersebut, kita sanggup memakai rumus yang sudah kita buat sebelumnya yaitu Kb = Konsentrasi ion OH- ⋀2 / Konsentrasi Basa Lemah M Ket ⋀ = pangkat Konsentrasi ion OH- dari hidroksilamin sanggup kita dapatkan dari PH nya dengan cara = PH = 14 - pOH = 11,25 = 14 - pOH = 14 - pOH = 11,25 = -pOH = 11,25 - 14 = -pOH = -3,75 = pOH = 3,75 Konsentrasi Ion OH- = antilog -pH = antilog -3,75 = 1,8 x 10⋀-4 4 - log 1,8 = 3,75 Makara serius ion OH- dari hidroksilamin ialah sebesar 1,8 x 10⋀-4 , maka Kb = Konsentrasi ion OH- ⋀2 / Konsentrasi Hidroksilamin M = 1,8 x 10⋀-4 ⋀2 / 3 = 3,24 x 10⋀-8 / 3 = 1,08 x 10⋀-8 atau kita sanggup bulatkan menjadi 1,1 x 10⋀-8 Jadi, Tetapan ionisasi Kb dari hidroksilamin ialah sebesar 1,1 x 10⋀-8 dibaca 1,1 x 10 pangkat -8 Ok, begitulah cara yang sanggup engkau gunakan untuk mencari tetapan ionisasi dari senyawa asam atau basa lemah tersebut. Sekarang, mari kita pelajari cara mencari derajat ionisasi dari senyawa asam dan basa lemah ! Teknik Mencari Derajat Ionisasi Selanjutnya >> Sumber
3bW7p.
  • 30vp47p7qn.pages.dev/932
  • 30vp47p7qn.pages.dev/905
  • 30vp47p7qn.pages.dev/685
  • 30vp47p7qn.pages.dev/652
  • 30vp47p7qn.pages.dev/691
  • 30vp47p7qn.pages.dev/496
  • 30vp47p7qn.pages.dev/589
  • 30vp47p7qn.pages.dev/401

    • cara menghitung ka dan kb